氣態(tài)氫化物的穩定性

判斷氫化物的熱穩定性是比較簡(jiǎn)單的，只要判斷：

1、核間距大小，即鍵長(cháng)長(cháng)短；由于是氫化物，所以也可以簡(jiǎn)單由非氫元素的原子半徑來(lái)近似判斷；鍵長(cháng)或半徑越短或越小，化學(xué)鍵越穩定，即熱穩定性越高，如比較HCl和HI的穩定性，前者比后者穩定。

2、當鍵長(cháng)或半徑相近時(shí)，可以看非氫原子的非金屬性，非金屬性越強，熱穩定性越高。如比較CH4和NH4（+）中鍵的熱穩定性，后者大小于前者。

元素的熱穩定性與非金屬性有關(guān)

非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語(yǔ)的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。

元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。

元素的非金屬性實(shí)際按照其電負性的強弱來(lái)判斷，對于元素來(lái)說(shuō)，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個(gè)，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。